Question

將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．鎂比鋁活潑，因此鎂電極作電源負極

B．鋁是電池負極，其電極反應式為Al-3e^- +3OH^-=Al(OH)₃

C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜不必處理

 

Answer 1

D

解析:一般情況下，在原電池中較活潑的金屬作負極不活潑的金屬作正極。在該原電池中電解質是氫氧化鈉溶液，由于鎂和氫氧化鈉不反應，鋁可以和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以此時鋁是負極，失去電子，電極反應式為Al-3e^- +4OH^-=AlO₂^－＋2H₂O。鎂是正極，電極反應式為6H₂0＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。在原電池的電解質溶液中沒有電子通過，而是離子的定向運動。由于鋁表面的氧化膜三氧化二鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以選項D是正確的。答案選D。