Question

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉化率是

30%

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為

3X+Y?2Z

；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
（4）當反應進行到第

2

min，該反應是達到平衡

狀態

．

Answer 1

分析：（1）X的轉化率等于X反應的物質的量與初始物質的量的比；
（2）根據圖象知，X和Y的物質的量減小，則X和Y是反應物，Z是生成物，根據參加反應的物質的量之比等于其計量數之比寫出反應方程式；
（3）根據反應速率公式計算；
（4）當反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變．

解答：解：（1）根據圖象知，X的轉化率=

(1.0-0.7)mol

1.0mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
（2）根據圖象知，X和Y的物質的量減小，則X和Y是反應物，Z是生成物，根據參加反應的物質的量之比等于其計量數之比寫出反應方程式，X減少的物質的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y減少的物質的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X、Y、Z的計量數之比為3：1：2，則該反應方程式為：
3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）Z的平均反應速率=

0.2mol-0 2L

2min

=0.05mol/（l．min），
故答案為：0.05mol/（l．min）；
（4）根據圖象知，當2min時各物質的物質的量不變，則該反應達到平衡狀態，
故答案為：2，狀態．

點評：本題考查了反應速率的計算、化學反應方程式的確定、平衡狀態的判斷等知識點，難度不大，注意化學反應方程式中參加反應的物質的物質的量變化與計量數的關系．