【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 ( )
A. I2升華
B. 粉碎食鹽
C. HCl溶于水
D. 聞到NH4HCO3刺激性氣味
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【題目】世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是
A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 該發(fā)電玻璃能將光能完全轉化為電能
C. 碲化鎘是一種無機化合物D. 應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放
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【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構造如圖所示。有
關說法不正確的是
A. 負極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應
C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大
D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極
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【題目】從鮮花中提取出一種簡寫為HIn的有機物，在其水溶液中因存在電離平衡:HIn(aq，紅色)
H++In-(aq，黃色),故可用作酸堿指示劑。在濃皮為0.02mol/L的下列各物質的溶液中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①④
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【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活、航空航天等方面應用廣泛。
（1）肼（N2H4）與O2反應的能量變化如圖所示。
已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。
（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應：
2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應中 N2以平均反應速率為0.06mol/(L·min)進行10min時達到平衡狀態(tài)。
①下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變
C.混合氣體平均相對分子質量保持不變 D.混合氣體中N2體積分數(shù)保持不變
②平衡時，
為________，混合氣體總物質的量為_______。
③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達到平衡，乙在絕熱條件下達到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）
（3）如圖是反應I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關系。
①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。
a.反應I為放熱反應
b.常溫下，反應I的速率很大，二而反應Ⅱ的速率很小
c.升高溫度.反應I的速率減小，反應Ⅱ的速率增大
d.x K時，反應I和反應Ⅱ的反應程度相差很大
②下列敘述對反應I自發(fā)性判斷正確的是_____。
A. 較高溫度下能自發(fā)進行
B. 較低溫度下能自發(fā)進行
C. 所有溫度下均能自發(fā)進行
D. 任何溫度下都不能自發(fā)進行
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的溶液：
①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH
其中只有水被電解的有
A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．
回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣ ， 所用試劑除了稀HNO3 ， 還需要
（2）試劑I的化學式為 ， 判斷試劑I已加過量的方法
（3）試劑Ⅱ的化學式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
（4）試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應的離子方程式為
（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）
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