(1)在K2Cr207＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H20反應(yīng)中，________元素被氧化，________元素發(fā)生還原反應(yīng)；________是氧化產(chǎn)物；若0.1 mol K2Cr2O7完全反應(yīng)，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為________
(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
Hg2++ =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是 。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
Hg2++ =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某
研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是 。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
Hg2++ =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是 。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
Hg2++ =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是 。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
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