實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ）
A．每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
B．N2既是氧化劑，又是還原劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．NaNO2是氧化劑
科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
含鉻(Ⅵ)廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
Ⅰ．制取Cu2O
(1)電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。
①陽極材料是_________。
②陰極的電極反應式是_________；電解總反應為：_________。
(2)還原法
①工業上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為_________。
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應_________。
(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發生氧化還原反應。
已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如下圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是_______。
(3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。
已知：Cu2O 
Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
①由上圖可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。
②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解原理在工業生產中應用廣泛。
（1）電解法生產MnO2的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________極產生，若電解電路中通過2 mol電子，則MnO2的理論產量為_________ g。
（2）工業二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3 溶液，可在生產硫酸的同時再生成 Na2SO3。 原理如圖所示
①電解總反應方程式是____________________________。
②陽極區可能放出SO2，分析其產生的原因：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發生的變化相同
C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6:1
D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有等物質的量的N2O和CO2，下列數值不一定相同的是（ ）
A．體積 B．電子數 C．原子數 D．分子數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11
．2 L
B．11．2 L Cl2含有的分子數為0．5NA
C
．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
D．標準狀況下，11．2 L H2O含有的分子數為0．5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置圖與對應的現象或結論的敘述均正確的是（ ）
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續通入CO2氣體，先出現白色沉淀，后變澄清
C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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