Question

已知：H₂(g) + F₂(g) ＝ 2HF(g)；△H＝-270 kJ/mol。下列說法正確的是       

1. A.
   2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
2. B.
   1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270 kJ
3. C.
   在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
4. D.
   1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

Answer 1

C
解析：

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據熱化學方程式可知，A不正確，應該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣與1mol氟氣吸收270kJ熱量。液態HF的能量低于氣態HF的總能量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量大于270 kJ，B不正確；該反應是放熱反應，這說明反應物的總能量高于生成物所謂總能量，C正確；同樣選項D不正確，答案選C。
考點：考查反應熱的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識對鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應熱的含義以及影響因素。