Question

【題目】一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為( )

A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量，根據圖像可知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a－b) kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol，所以有2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(a－b) kJ/mol或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ/mol，答案選D。