Question

現有Cu和Zn合金樣品10.0g與足量的稀鹽酸反應，在標準狀況下收集到氫氣1.12L，則樣品中銅的質量分數為多少？

Answer 1

令生成1.12L氫氣需要金屬Zn的質量為mg，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g          22.4L
mg           1.12L
故65g：mg=22.4L：1.12L
解得：m=3.25
合金中Cu的質量為10g-3.25g=6.75g
故合金中Cu的質量分數為：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：樣品中銅的質量分數為67.5%．