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【題目】下列有機物檢驗方法正確的是（　　）
A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B.苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C.用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
D.苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

【答案】B
【解析】A．鹵代烴在堿性條件下水解，檢驗離子，應先酸化，排除AgOH的干擾，A不符合題意；

B．苯和溴不反應，可萃取，而乙烯可與溴發生加成反應，二者原理不同，B符合題意；

C．乙烯和乙炔都為不飽和烴，都可與溴水發生加成反應，不能鑒別，C不符合題意；

D．苯與高錳酸鉀不反應，且苯的同系物也不一定都被高錳酸鉀氧化，D不符合題意．

所以答案是：B．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

（1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關問題：

①利用CO2與Na2O2反應，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應方程式為_________________。

②工業上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉化率為____________。

③隨著對環境問題認識的深入，CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉化為CO，裝置示意圖如下：

寫出通CO2側電極反應式_________________。

④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________，經計算該反應的化學平衡常數為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（）
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質一定是非金屬單質
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用電子式表示D2G的形成過程_________________。

（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。

（4）某同學設計實驗裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：

①溶液a和溶液b分別為__________，__________。

②溶液c中的離子反應方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。

（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)。

（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。

（4）工業上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。

a.電解過程中，陽極質量的減輕量一定等于陰極質量的增加量

b.粗銅接電源正極，發生氧化反應

c.電解過程中，粗銅中所有雜質均被氧化

d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質溶液

（5）取320g固體混合物F 于硬質玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質量減輕80g，若將所得的還原產物與足量稀鹽酸反應，產生的H2在標準狀況的體積為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾獨消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答:

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中產生能使品紅溶液褪色的氣體的化學方程式為__________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

（4）如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標準狀況)，將反應后的溶液稀釋到100mL，測得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。

（5）將上述實驗中產生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請寫出反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小