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PH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍后，溶液中c(H⁺)：c(SO₄²^－)約為

A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

B．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D．0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=

．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_W=

1.0×10^-13

．該溫度

高于

25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=

1：100

．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=

11：90

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

A、將0.1mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小

B、pH=2的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，各離子濃度大小關系為c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C、取pH=5的H₂SO₄溶液1 mL稀釋到1000 mL，稀釋后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D、往Ca（OH）₂懸濁液中加入少量NaOH固體，溶液pH增大，但Ca（OH）₂的Ksp不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）18℃時，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的濃度：H₂A

H₂B；
②酸根離子的濃度：c（A^2-）

c（B^2-）；
（Ⅱ）①常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中pH=

，

C(H+)

C(OH-)

；
②某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_W=

，該溫度

25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常溫下，設pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為C₂，則

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
這個電池負極發生的反應是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正極發生的反應是：

；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生

（填化學式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

c(Na+)

c(C

)

＞2，其原因是（用離子方程式說明）：

，

常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺ 濃度為c₂，則=

；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達平衡后，生成 a mol C，這時 A 的物質的量為

mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是 Y mol 和 3a mol，則 X=

，Y=

．

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