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25^OC時，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-

H>0,下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

D．將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變

正確答案B
水電離是吸熱反應，
A、不正確，向水中加入稀氨水，即加入堿，平衡逆向移動，c(OH-)增大
B、正確；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺)增大，K_w不變，K_w只受溫度影響。
C、不正確，向水中加入少量固體NaOH，即加入堿，平衡逆向移動，c(OH^-)增大
D、將水加熱，K_w增大，電離平衡正向移動，c(H⁺)增大

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是( )

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=
填寫表中空格： ② ③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+B

mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，以下結論正確的是              （   ）
A.m值為3
B.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1
D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫離子濃度都為1×10^—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小

D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色。
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發生如下反應：
n X(g) + 3Y(g)