Question

乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：
CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH
已知該反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快．如圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化圖．下列說法中正確的是（　　）

• A、反應初期水解速率增大可能是溶液中c（H⁺）逐漸增大所致
• B、A、B兩點表示的c（CH₃COOC₂H₅）相等
• C、圖中t₀時反應達到平衡狀態
• D、t_B時CH₃COOC₂H₅的轉化率高于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率

Answer 1

分析：剛剛反應開始的時候，乙酸乙酯水解產生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快．到t_B后乙酸還在不斷生成，但此時因為乙酸是弱酸，電離程度是有限的，此時氫離子濃度達到最大，以后雖還生成，但不再電離，氫離子不再是影響反應速率的因素．乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，對反應正向進行起抑制作用，速率減�。�

解答：解：A．剛剛反應開始的時候，乙酸乙酯水解產生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故A正確；
B．B點時乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH₃COOC₂H₅）不相等，故B錯誤；
C．圖中t_o時表示乙酸乙酯水解速率最大，但沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D．乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，則t_B時CH₃COOC₂H₅的轉化率高于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意根據圖象分析影響因素以及速率變化特點．