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在配置Fe₂(SO₄)₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．KCl

D．CH₃COOH

Fe₂(SO₄)₃溶液水解呈酸性：Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋，故經常加入相應的酸來抑制水解，答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發現溶液的PH變大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．NH₃氣體

D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有      種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是     和
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是(　　)

A．CH₃COO^－	B．HSO₄^－
C．HSO₃^－	D．CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發生如下反應：NaA＋CO₂＋H₂O===HA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O===2HB＋Na₂CO₃，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H^＋的能力大小關系是 (　　)

A．HA較強

B．HB較強

C．兩者一樣

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是（寫離子符號）。
（2）加入NaClO的作用是。
（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。

請回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式；
②實際生產中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L^－¹NaOH溶液中逐滴加入0.

2mol·L^－¹CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為V_a的0.05 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－¹ KOH溶液，下列關系錯誤的是(　　)

A．V_a>V_b時：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)>c(K^＋)

B．V_a＝V_b時：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a<V_b時：c(CH₃COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V_a與V_b任意比時：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

＋c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是

A．H₂O + H₂OH₃O⁺ + OH^－	B．HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺ + CO₃²^－
C．CO₃²^－+ H₂OHCO₃^－+OH^－	D．HCO₃^－+OH^－H₂O + CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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