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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A

氫

D

氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是

Na

，基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為

1s²2s²2p³

．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態BA₃DA完全燃燒生成氣態A₂D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是

t₀-t₁

．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

4

a2

4

a2

．若此時再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動方向

正

（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：安徽模擬 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______ D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態BA₃DA完全燃燒生成氣態A₂D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是______．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為______．若此時再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動方向______（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）所含元素超過18種的周期是第周期。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數；②第3周期元素的最高化合價；

（3）Pb是82號元素，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放電時：正極的電極反應式是______________;當消耗Pb 10.35g時，外電路通過________ mol電子，理論上負板的質量增加________g。

③反應中2mol PbSO₄和2molH₂O的總能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的總能量_______(“高”、“低”、“無法判斷”)

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，書寫正極反應式__________________________________________

試計算產生氫氣的體積(標準狀況)___________________

（5）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有_________

①煅燒石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合 ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內的呼吸作用 ⑦綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省皖北聯考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______ D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態BA₃DA完全燃燒生成氣態A₂D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是______．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為______．若此時再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動方向______（“正”“逆”或“不移動”）．

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