Question

5．某學生用如圖裝置做濃硫酸和木炭反應的實驗并檢驗有CO₂和SO₂兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）A裝置中反生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是檢驗SO₂．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（從下列項中選擇“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗    乙：吸收CO₂氣體  丙：檢驗SO₂
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO₂SO₂已除盡．
（5）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）B裝置中的品紅溶液用于檢驗二氧化硫氣體；
（3）二氧化硫、二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳前必須用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫；
（4）D裝置是用于檢驗二氧化硫是否除盡的，若不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)完全除去；
（5）二氧化碳氣體能夠使澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，導致溶液變渾濁，據(jù)此寫出反應的方程式．

解答 解：（1）A裝置中碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B中盛有品紅溶液，二氧化硫檢驗漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以B用于檢驗二氧化硫氣體，
故答案為：檢驗SO₂；
（3）二氧化硫和二氧化碳氣體都能夠與氫氧化鈣反應，所以檢驗二氧化碳氣體時，必須用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，所以甲正確，
故答案為：甲；
（4）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，如果D中品紅溶液不褪色，則證明SO₂已除盡，
故答案為：SO₂已除盡；
（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，所以澄清石灰水會變渾濁，
故答案為：石灰水變渾濁；CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、常見氣體的檢驗方法，題目難度中等，明確濃硫酸的性質(zhì)及常見氣體的檢驗方法為解答關鍵，特別需要明確檢驗二氧化碳氣體前必須除盡二氧化硫，確保檢驗方案的嚴密性．