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7．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚顯酸性，是因為羥基對苯環影響的結果
B．分子式為C2H4和C3H6的物質一定互為同系物
C．聚合物   是苯酚和甲醛在一定條件下反應得到的高分子化合物
D．1mol  與足量的NaOH溶液加熱充分反應，最多能消耗4mol NaOH

分析 A．苯環影響酚-OH；
B．C3H6可能為烯烴或環丙烷；
C．為酚醛樹脂；
D.2個酚-OH、-個-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應．

解答 解：A．苯酚顯酸性，是因為苯環影響酚-OH，故A錯誤；
B．C3H6可能為烯烴或環丙烷，而C2H4為乙烯，不一定為同系物，故B錯誤；
C．為酚醛樹脂，為苯酚和甲醛在一定條件下反應得到的高分子化合物，故C正確；
D.2個酚-OH、-個-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應，最多能消耗4mol NaOH，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns1．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數均為最外層s能級電子數的兩倍，B原子2p能級半充滿，F元素原子序數為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S2-＞K+．（用對應離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質量相同的化合物，寫出這兩種物質的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學科學探究活動小組進行了下列實驗探究：
Ⅰ、某實驗室的廢液經測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：
物質丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678117.9
現擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物，請回答下列問題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（濃）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經過一段時間后，蒸餾瓶內殘留液中溶質的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應是放熱反應．
根據相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．則Ⅱ中的有機物所發生反應的化學方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（3）反應結束后，開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應結束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A、重結晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發生的是取代反應：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現淡黃色沉淀
（填“是”則寫出能說明發生的是取代反應的現象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．Cu和濃硫酸在加熱的條件下可以反應，體現濃硫酸的強氧化性和酸性
B．將SO2通入盛有品紅溶液的試管中紅色褪去，給試管加熱無明顯變化
C．將干燥的Cl2通入裝有紅色鮮花的試管中，紅花褪色，說明Cl2具有漂白性
D．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　　）
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D．離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）
A．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半徑：F＞O＞N
C．沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為0.015mol/（L．min）．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到化學平衡狀態：①CO或CO2的濃度不變，②CO或CO2的正逆反應速率相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將銅和碳的混合物在空氣中充分灼燒，混合物的質量在冷卻后沒有變化，則原混合物中銅和碳的質量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．4：1D．無法確定

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