已知H2(g) + I2(g) 
2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是
A．乙中反應速率比甲中反應速率快
B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2:3
C．若平衡時甲中H2的轉化率為40%，則乙中H2的轉化率大于40%
D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同
科目：高中化學 來源： 題型：
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________________________；
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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二上學期期末聯考化學（理）試卷（A）（解析版） 題型：選擇題
已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應為吸熱反應
B．H2的能量一定高于HCl
C．反應HCl(g)＝
H2(g)+
Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生反應
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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：
|
化學式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
|
ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
則反應②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧魚臺二中高二上學期期末考前模擬化學試卷 題型：填空題
(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：
|
化學式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
|
ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
則反應②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為 。
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