Question

（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題：

⑴A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的                （填序號）：
①A單質>B單質>R；            ②R>A單質>B單質；
③B單質>R >A單質；            ④A單質>R>B單質。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
⑶寫出D原子的核外價電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                          ；
⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，FeD₂晶體 
中陰、陽離子數之比為             ，FeD₂物質中具有的化
學鍵類型為                。

Answer 1

（14分）⑴②   (2分)   ⑵ SP³  (2分)      分子晶體  (2分)
⑶3S²3P⁴  (2分)  NH₃與水分子形成氫鍵且發生化學反應   (2分)
⑷1：1  (2分)  離子鍵、非極性鍵 (或共價鍵)  (2分)

解析