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4．粗鹽中含有可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：
①蒸發結晶
②加入過量NaOH溶液
③加入過量BaCl₂溶液
④加入過量Na₂CO₃溶液
⑤加入過量鹽酸
⑥過濾．
正確的實驗操作順序是（　　）

A．

②③④⑤⑥①

B．

③④②⑤①

C．

③②④⑥⑤①

D．

④③⑥⑤①

分析得到純凈的NaCl固體，除去可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，選擇NaOH除去MgCl₂，選擇BaCl₂除去Na₂SO₄，選擇Na₂CO₃除去CaCl₂，且Na₂CO₃一定在BaCl₂之后，過濾后加鹽酸即可，以此來解答．

解答解：得到純凈的NaCl固體，除去可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，選擇NaOH除去MgCl₂，選擇BaCl₂除去Na₂SO₄，選擇Na₂CO₃除去CaCl₂，且Na₂CO₃一定在BaCl₂之后，過濾后加鹽酸、蒸發結晶得到NaCl，則實驗操作順序是③②④⑥⑤①或②③④⑥⑤①，
故選C．

點評本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，注意碳酸鈉可除去過量的鋇離子，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）中學所學的金屬單質中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化現象的有Fe、Al（填化學式）．
（2）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學與材料密切關聯．
①制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是Si．（化學式）
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，
免疫功能異常，該揮發性物質是甲醛．（物質名稱）
③制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．
④鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•nH₂O（填化學式），
其負極的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
⑤硫化橡膠具有較高的強度和化學穩定性，它具有體型網狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

取1.27g鈉鋁合金放入50mL水中，充分反應后有固體剩余，其產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積已折算成標準狀況），按要求回答下列問題：
（1）用單位時間內H₂物質的量變化表示的甲均反應速率為0.008mol•min^-1．
（2）合金中鋁的質量為0.81g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　　）

	A．	NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）＜NaOH溶液的c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
	C．	等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
	D．	將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數，NaOH溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡體系中，其他條件不變，增加氮氣的濃度，下列判斷正確的是（　　）

	A．	氮氣的轉化率減小
	B．	氫氣的轉化率增大
	C．	氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大
	D．	氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱可以表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （ l ）△H=-57.3kJ•mol^-1，
已知：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄ （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，
上述反應均在溶液中進行，則下列關系正確的是（　　）

A．

Q₂＞Q₁＞57.3

B．

Q₁=57.3＜Q₂

C．

Q₂＞57.3＞Q₁

D．

Q₂=57.3＞Q₁

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗裝置圖，請你回答：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗．
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現渾濁現象，你認為可能的原因是裝置的氣密性不好；或使用鹽酸濃度過大；或通入的二氧化碳過量等（答出一條即可）．
（4）為了制取方便，小林同學設計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發生和停止”效果的是CD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業上用氨的催化氧化法生產硝酸，硝酸廠產生的廢氣中含有NH₃、NO、NO₂等．
（1）合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）充入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反應生成2molNH₃（g），因而放出的熱量總小于92kJ，若某1L恒容密閉容器中充有2mol N₂（g）和6mol H₂（g），充分反應后轉移電子的物質的量為9mol，則反應放出的熱量為138KJ．
（2）已知：

則NO（g）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）的△H為-330kJ•mol^-1．

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