Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度．

（2）產生的氣體在標準狀況下體積．

．

Answer 1

分析：發生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．29.02g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為29.02g-9.32g=19.7g，根據n=

m

M

計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，
（1）根據守恒計算n（Na₂CO₃）、n（Na₂SO₄），再根據c=

n

V

計算；
（2）根據碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃），根據V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答：解：發生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．29.02g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，為硫酸鋇的質量，故n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，碳酸鋇的質量為29.02g-9.32g=19.7g，故n（BaCO₃）=

19.7g

197g/mol

=0.1mol，
（1）根據守恒n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.1mol，故c（Na₂CO₃）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.04mol，故c（Na₂SO₄）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L；
（2）根據碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，故二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：二氧化碳的體積為2.24L．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，清楚發生反應是解題關鍵，注意守恒思想的利用．