Question

下列敘述正確的是（ ）

A.因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3

B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

 

Answer 1

B

【解析】A項，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；B項，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2；D項，由于發生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗溶液中的，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故選B項。