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一定條件下反應2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態的是
A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化
C

試題分析：A、單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB，說明正反應速率等于逆反應速率，可確定達到平衡狀態；B、單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB，說明正反應速率等于逆反應速率，可確定達到平衡狀態；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，不等于化學方程式的系數之比，正反應速率不等于逆反應速率，反應沒有達到平衡狀態；D、容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是(   )
A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　　）
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質作催化劑  ⑥分離出一定量的P
A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應放熱（kJ）
Q1
Q2
反應物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是
A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動
C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示
D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的
A．平衡向正反應方向移動
B．平衡常數K增大
C．NO2的轉化率變小
D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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同步練習冊答案
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