Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極，測得圖1所示原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
（1）0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負”）極移動。
（2）t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是________。
Ⅱ．下圖所示電化學裝置中，a為足量的電解質溶液，X、Y是兩塊電極板。
請回答：
（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現象是________，檢驗Y電極上反應產物的化學方法及實驗現象是________，電解池總反應的離子方程式為________。
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質互為同分異構體的一組是
A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是
A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有關說法不正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小
B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2
H2S(g)＋
O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A. ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區溶液的pH增大
D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發生反應mX（g）＋nY（g）
pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡后，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示。
容器體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法不正確的是
A. m＋n＞p
B. Q＜0
C. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
D. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）：
（1）從物質類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。
SiO2屬于________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為________。
（2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性。
據SiO2中Si元素的價態可推知SiO2________（填字母）：
A．只有還原性 B．只有氧化性 C．既有還原性又有氧化性。
工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質的粗硅，寫出該反應的化學方程式________。
（3）從其他角度認識可能具有的特性。
SiO2能與唯一的酸________（填物質名稱）反應，工藝上常利用該反應________（填一種用途）。
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省名校高三下學期聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
芳香醛廣泛存在于植物中，這類物質性質活潑，是合成染料、香料及藥品的重要中間體，具有較大的工業價值。
已知:①芳香醛在堿作用下,可以發生自身氧化還原反應，生成相應的醇和羧酸。
②不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩定。
③化合物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖36所示。其中，化合物A含有醛基， E和F是同分異構體，F能與金屬鈉反應放出氫氣。A生成F的過程中，A物質間只有醛基參與反應，經紅外光譜分析，F物質中含有兩種常見的含氧官能團。
根據題目描述的信息，請你回答下列問題：
(1)寫出C和D生成E的反應方程式：__________________________________________ 。
(2)A生成B和C的反應是_______，C和D生成E的反應是_________。
①.氧化反應 ②.加成反應 ③.消去反應 ④.酯化反應 ⑤.還原反應
(3)F結構簡式是：______________________________________ 。
(4)F不可能發生的反應有_______。
①.氧化反應 .加成反應 ③.消去反應 ④.酯化反應 ⑤.還原反應
(5)G物質是A物質的同系物，分子式是C9H10O。G物質苯環上含有兩個取代基是與A含有相同官能團的同分異構體共用________種，寫出其中一種的結構簡式___________。
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