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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向一密閉容器中充入1 mol　A，2 mol　B，發生如下反應：

A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)

在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為1.4 mol/L．

(1)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率________；容器中D的濃度________；(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)溫度升高，混合氣體平均相對分子質量增大，則正反應________；(填“吸熱”或“放熱”)

(3)在一體積可變的密閉容器中，充入0.8 mol　C，3.5 mol　D，若使D的濃度仍為1.4 mol/L，則容器體積取值范圍為________．

答案：

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硝酸銨在工農業生產和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業生產工藝過程．

根據圖回答下列問題：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

，當溫度升高時，K值

減小

（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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