狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（18分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____ _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯 色，請用離子方程式表示出現該現象的原因： ；
（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m n（選填“>”“<”“=”）；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。
（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝ 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高二下學期3月適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中
的比值為
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發生電離的水的物質的量之比為
（4）當NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中
的平衡濃度，c()平＝
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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：計算題
的比值為_______________。
)、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c(
)平 ＝___________________。 查看答案和解析>>
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