【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中
時，反應達到平衡狀態
C.圖②中的可逆反應為2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
①液態水的汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C
2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業生產過程圖，按照要求回答問題：
（1）海水中碘的總藏量很大，目前工業上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
（2）工業生產過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
（3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發生反應的離子方程式是___。
（4）生產過程圖中“提純”的方法是___。
（5）下列有關從海帶中提取碘的說法錯誤的是___。
A.“過濾”操作若在實驗室進行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機質在堿性溶液中可形成沉淀
C.現在工業上從海帶中提取碘時，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗“濾液”中的離子是否氧化完全
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【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應
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【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗III：無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅 | |
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結構角度分析原因_________
（3）探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速變為___色 |
___________________ | ii．無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因_________。
（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應式為______________________
實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。
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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是
A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B.達到化學平衡時，化學反應已經停止
C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡
D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
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【題目】根據物質結構相關知識，回答下列問題：
（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內。
①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________
（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n表示大π鍵的電子數，如
的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為______。
（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態鉻原子的價電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結構可能有種______。
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000℃，其晶胞結構如下圖所示。
①C點的原子坐標為_____。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_____。
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據此反應判斷下列說法正確的是（ ）
A.PbO2是電池的負極
B.Pb是電池的負極
C.PbO2得電子，被氧化
D.電池放電時，溶液的酸性增強
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【題目】鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：
(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”），鈉元素灼燒時火焰呈______色。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現象描述正確的是_________。
A．鈉沉到水底
B．鈉熔成小球
C．小球靜止不動
D．發出嘶嘶響聲
(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。
(4)有關Na2O2的性質及用途描述錯誤的是_________。
A．作供氧劑
B．有漂白性
C．作干燥劑
D．有較強氧化性
(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，產生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應的離子方程式為________________________。
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