Question

已知A、B、D、H 是中學范圍內的常見的單質，J為藍色溶液．相互轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），試回答有關問題：



（1）若A為氣體，B為固體時，已知反應：C+D→E+H₂O，E是一種大氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色的B，寫出C和E反應的化學方程式：______，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______
（2）若A、B均為氣體，當將C和G的濃溶液相互接觸時會產生白煙，檢驗白煙中含有的陽離子的方法是：______寫出反應②的化學方程式______．

Answer 1

（1）是一種大氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色的B，則E為SO₂，C、D與E發生：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，生成S為淡黃色，則B為S，C為H₂S，F為SO₃，G為H₂SO₄，J為藍色溶液，應為硫酸銅溶液，H為Cu，在反應2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，H₂S被氧化物生成S，SO₂被還原生成S，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；2：1；
（2）能與銅反應的酸H₂SO₄有和HNO₃，本題中G應為HNO₃，C和G的濃溶液相互接觸時會產生白煙，則C為NH₃，D為O₂，E為NO，F為NO₂，則C和G的濃溶液相互接觸時會產生白煙為NH₄O₃，檢驗時NH₄⁺，可取樣，溶于水，加入燒堿共熱，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗觀察到試紙變藍，反應②為NH₃被氧氣氧化為NO的反應，為工業制硝酸主要反應之一，
反應的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O，
故答案為：取樣，溶于水，加入燒堿共熱，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗觀察到試紙變藍；4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O．