【題目】某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì) ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞 ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于
A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
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【題目】按要求完成下列各題。
（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫出離子方程式_________________________。
（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。
（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產(chǎn)生氣體的離子方程式_________________________。
（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質(zhì)溶液可以是（ ）
A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4
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【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯
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【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，請回答下列問題． 
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置C的作用是 ．
（3）實驗過程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）若實驗中使12molL﹣1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放溶液，其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是 ．
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【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請回答下列問題：
（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。
（2）寫出甲池中加入乙醇一極的電極反應(yīng)式：________________________。
（3）N極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】下列說法正確的是
A. N、O、F最高正價依次升高
B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難
C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低
D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大
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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:
步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。
步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。
書驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-
CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。
（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。
（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）________。
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