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7．已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　　）
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

分析 1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質的量發生變化，①與②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n（N2）是①中的2倍，據此判斷．

解答 解：1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ，反應為可逆反應，物質不能完全反應，恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質的量發生變化，①與②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n（N2）是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故選A．

點評 考查熱化學方程式的意義、反應熱的計算、可逆反應特征、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規律、理解熱化學方程式意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關反應的化學方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關反應的化學方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有三種常見的治療胃病的藥品標簽：
INDICALM消化藥片每片含250mg碳酸鈣　
Stomachease減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂　
Fast digestion幫助消化每片含250mg氧化鎂 
藥品中所含的物質均能與胃里過量的鹽酸反應，則相同粒數的三種藥片消耗HCl的物質的量比較，正確的是（　　）
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大．A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等：C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同：D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區；其正二價離子的外圍電子排布式為3d6
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB一與分子AC2互為等電子體，則CAB一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡單氫化物的沸點遠高于A的最簡單氫化物的沸點．其主要原因是NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠大于范德華力，所以NH3的沸點更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合價為0．已知D（AC）5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（AC）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成A原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個A原子便構成了晶體A的一個晶胞．假設再在每兩個距離最近的A原子中心連線的中點處增添一個C原子，便構成了AC2晶胞，則AC2晶胞中有8個A原子，16個C原子，若AC2的晶體的密度為d g．cm-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中發生反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）
A．A的轉化率變大B．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數變大D．a＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中其中酸性最強的是HClO4；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低
C．第IA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）
A．
圖中的實驗現象能證明非金屬性：Cl＞C＞Si
B．
圖可用于實驗室制備并收集乙酸乙酯
C．
圖中，氣體從a口進入時，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體
D．
圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A：NaOH、NaCl溶液、稀鹽酸石蕊試液
B：Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液鹽酸
C：K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
D：NaOH、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸碳酸鈉溶液
E：NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液氫氧化鋇溶液．

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同步練習冊答案
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