SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4
上述反應的溴來自一個裝有酸性（H2SO4）溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區空氣中SO2含量時，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3·min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10-11 mol·s-1，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應（空氣中不含能與溴反應的其他雜質）。寫出上述材料中監測過程中發生的主要的化學反應方程式及該地區空氣中SO2的含量（g·m-3)。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(1)寫出此監測過程中發生的主要反應的化學方程式。
(2)計算該地區空氣中SO2的含量(g·m-3)(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
①2Br--2e-
Br2?
②4OH--4e-
O2↑+2H2O?
③2H++2e-
H2↑?
④SO2+Br2+2H2O
4H++
+2Br-?
⑤2SO2+O2+2H2O2
+4H+?
A.⑤① B.⑤② C.④① D.③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
某空氣污染監測儀是根據SO2與Br2的定量反應來測定空氣中SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區空氣中SO2的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br2濃度恒定并恰好與SO2完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。
（1） 寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。
（2） 計算該地區空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m3空氣)]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某空氣污染監測儀是根據SO2和Br2的定量反應來測定空氣中SO2含量的。參加反應的溴，來自一個裝滿酸性(H2SO4)KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區空氣中SO2含量時，空氣(經過除塵)以1.5×10-4 m3·min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每分鐘通過電子是5.136×10-9 mol，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應。設被測空氣中不含其他能與溴反應的雜質。
(1)寫出此監測過程中發生的主要反應的化學方程式。
(2)計算該地區空氣中SO2的含量(g·m-3)(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標準濃度限值
| 濃度限值[mg/(m3空氣)] | |||
| 一級標準 | 二級標準 | 三級標準 | |
| 年日平均 | 0.02 | 0.06 | 0.10 |
| 日平均 | 0.05 | 0.15 | 0.25 |
| 任何一次 | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，大氣中SO2的含量高達3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000，流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。
某空氣污染監測儀是根據SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10-19C）。
寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。計算該地區空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？
當大氣中SO2污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。
某火力發電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：
第一種______________；第二種______________； 第三種______________。
某10 6 kW火力發電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18 dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實際運轉天數）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？
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2KOH+Br2+H2↑ 
