Question

19．現有下列十種物質：①AgCl　②銅　③液態醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固體⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃=10 ⑩NaHSO₄
（1）上述狀態下可導電的是②⑧⑨；（填序號，下同）屬于強電解質的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質的是④．
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-； ⑩與⑦反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）物質導電的原因是有自由移動的電子或自由移動的離子；
在水溶液中或者熔化狀態下能完全電離的是電解質屬于強電解質，只能部分電離的屬于弱電解質；
在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物屬于非電解質，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數有機物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸和可溶性強堿發生酸堿中和反應生成可溶性鹽和水；
（3）加熱時FeCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體；當足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時生成碳酸氫鋇；NaHSO₄與NaHCO₃反應的實質是HCO₃^-與H⁺的反應．

解答 解：（1）①AgCl中離子不能自由移動，故不能導電；在熔融狀態下能完全電離，故為強電解質；　②銅能導電；但銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質；　③液態醋酸中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質；　④CO₂無自由移動的離子，故不能導電；在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態下不能導電，故為非電解質；　⑤H₂SO₄中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質；⑥Ba（OH）₂固體中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中和熔融狀態下能完全電離，故為強電解質；⑦NaHCO₃中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質；⑧稀硝酸有自由移動的離子，故能導電；但由于是混合物，故既不是電解質也不是非電解質；⑨熔融FeCl₃中有自由移動的離子，故能導電；在水溶液中和熔融狀態下能完全電離，故為強電解質；⑩NaHSO₄中離子不能自由移動，故不能導電；但在水溶液中和熔融狀態下能完全電離，故為強電解質．
故能導電的為②⑧⑨；是強電解質的是①⑤⑥⑦⑨；是非電解質的是④；故答案為：②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨；④；
（2）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強酸和可溶性強堿發生酸堿中和反應生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反應符合，化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其水解方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；當足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時生成碳酸氫鋇，離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-；NaHSO₄與NaHCO₃反應的實質是HCO₃^-與H⁺的反應，故離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；CO₂+OH^-=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查電解質、非電解質的概念和強弱電解質的區分以及物質導電的原因，題目難度中等，注意離子方程式的書寫，為該題的主要考查對象，學習中注意把握．