以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）△H=+131.3kJ?mol
-1①該反應在高溫下
能
能
自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H
2O（g）+CO（g）?H
2（g）+CO
2（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H
2（g）和CO
2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C
| 起始濃度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（H2）/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c（CO2）/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H
2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO
2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO
2的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO
2來制取甲醇．一定條件下發生反應：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol
-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO
2和3molH
2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH
3OH））增大的是
CD
CD
A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H
2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO
2和3molH
2②在溫度T
1時，當反應達到平衡時，測得n（H
2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T
2時，當反應達到平衡時，測得n（CO
2）=0.82mol，則得T
1＞
＞
T
2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO
2與太陽能電池電解水產生的H
2合成甲醇（常溫下為液體）．CH
3OH、H
2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業上以CO
2、H
2合成CH
3OH和液態水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
②該轉化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺
有人提出，可以設計反應CO
2=C+O
2（△H＞0、△S＜0）來消除CO
2對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行
．
2C（g），反應放熱，以下說法不正確的是（ ）
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