Question

所含分子數相同的一組物質是（　　）

A．1gH₂和1gN₂

B．1molH₂O和1gH₂O

C．3.2gO₂和2.24L的空氣（標準狀況下）

D．44gCO₂和6.02×10²²個O₂

Answer 1

分析：根據N=nN_A可知分子數目相同，則物質的量相同，據此判斷．
A、質量相同，物質的量之比與摩爾質量成反比．
B、1gH₂O的物質的量為

1

18

mol．
C、根據n=

m

M

計算氧氣的物質的量，根據n=

V

Vm

計算空氣的物質的量，據此判斷．
D、根據n=

m

M

計算二氧化碳的物質的量，在根據N=nNA計算二氧化碳分子數目，據此比較判斷．

解答：解：A、氫氣、氮氣的摩爾質量分別為2g/mol、28g/mol，質量相同，物質的量之比與摩爾質量成反比，即氫氣與氮氣的物質的量之比為2g/mol：28g/mol=1：14，故A錯誤；
B、1gH₂O的物質的量為

1

18

mol，物質的量不相等，故B錯誤；
C、3.2gO₂的物質的量為

3.2g

32g/mol

=0.1mol，2.24L的空氣（標準狀況下）的物質的量為0.1mol，二者物質的量相等，故含有相同分子數，故C正確；
D、44gCO₂的物質的量為1mol，二氧化碳分子數目為6.02×10²³個，與氧氣分子數目不相等，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積使用于單一體積及能共存的混合氣體．