亚洲视频在线看,性色视频在线,高清av网站

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
	B．	氯氣和水的反應：C1₂+H₂O═2H++Cl^-+ClO^-
	C．	銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	D．	NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂═C1^-+SO₄^2-+2H ⁺

分析 A．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；
B．次氯酸為弱酸應保留化學式；
C．不符合反應客觀事實；
D．二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸氧化生成硫酸根離子．

解答解：A．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，故A錯誤；
B．氯氣和水的反應，離子方程式：C1₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．銅屑放入稀硝酸中反應生成一氧化氮，離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．NaClO溶液中通入過量SO₂，離子方程式：ClO^-+H₂O+SO₂═C1^-+SO₄^2-+2H ⁺，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應、復分解反應的離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規律，題目難度中等．

練習冊系列答案

黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為1.204×10²⁴個．甲醛中的碳的雜化方式為sp²．（填sp、sp²、sp³）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
現將24.5g KClO₃跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應，求：
（1）生成的Cl₂在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl^-的物質的量濃度為多少？（KClO₃摩爾質量為122.5g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質分別是XH₂，YN₂，ZCl₂．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）C的價電子排布式為2s²2p³，寫出一種工業制備單質F的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質反應的化學方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：

物質	組成和結構信息
a	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1
b	化學組成為BDF₂

a的化學式為Na₂O₂或Na₂C₂；b的電子式為

，其中B原子的雜化方式為sp²．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO₃^-
假設二：溶液中溶解的O₂；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO₂氣體	無現象	假設一成立
實驗2：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO₂氣體	白色沉淀生成	假設一成立

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO₂體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亞硫酸顯酸性，故pH值減小；V₁時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設計了實驗驗證假設二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗3：在盛有不含O₂的25m10.1mol/LBaCl₂溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO₂氣體
實驗4：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫的質量分數為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩定，很快轉化為R-CH₂CHO．根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₃COOCH=CH₂；
（2）反應②的化學方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{Cu}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（3）A有多種同分異構體，寫出四個同時滿足以下兩個條件的A的同分異構體的結構
簡式．（i）能發生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₂=CHCOOCH₃；
（4）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結構簡式為HOCH₂C≡CCH₂OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），則該反應不一定  自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產條件控制在250℃、l．3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉化率提高不大，且生產成本增加．
（2）某溫度下，將3molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol•L ^-1．
①該反應的平衡常數K=2：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．氫氣的濃度減少          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為b=2a，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，Fe₃O₄可寫成FeO•Fe₂O₃的形式，如果將Pb₃O₄也寫成相對應的形式應為：2PbO•PbO₂．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學