【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電時，
嵌入
中
B. 放電時，極發生的電極反應為
C. 放電時負極反應為：
D. 充電時，若轉移
，石墨烯電極增重7g
【答案】D
【解析】
根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來解答。
A. 充電時，石墨烯為陰極，C6發生還原反應生成LixC6，則Li+向石墨烯移動，故A項錯誤；
B. 放電時，LiCoO2極是正極，發生得電子的還原反應,電極反應式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B項錯誤；
C. 放電時負極反應為LixC6-xe-=C6+xLi+，原電池中無Li單質存在，故C項錯誤；
D. 充電時，石墨烯電極的電極反應式為：C6+xLi++xe- = LixC6，根據關系式xe-
C6 LixC6電極增重的實際質量為鋰元素的質量，所以若轉移1mol e-，電極增重為 1 mol×7 g/mol = 7 g,故D項正確；
答案選D。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)/mol | 體積/ml | 酸濃度/mol·L－1 | 酸 | 反應溫度/℃ | ||
A | Mg | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
B | Mg | 0.1 | 10 | 2 | H2SO4 | 20 |
C | Fe | 0.1 | 10 | 18 | H2SO4 | 20 |
D | Fe | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A. 已知2SO2(g)+O2 
2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡產生，生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產生上述現象的原因：_______________________。
(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象的反應，這種單質是________。
A．碳B．銅C．鎂D．硫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(保持反應溫度不變)，燈泡變暗的是( )
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu b極：Fe－2e－＝ Fe2＋請回答下列問題：
（1）該裝置中電解質溶液一定含有_______ （填序號）
A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋
（2）若該裝置是原電池，則b極為_______ 極（填“正”或“負”）；a極的電極材料可以是________；該電池反應的總反應方程式是____________________。
若該裝置是電解池，則a極為______ 極（填“陽”或“陰”）； 當a極的質量增加6.4g時，電路上通過電子的物質的量為________ mol。
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