某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：
①周期表的形成是由原子的結構決定的；
②元素周期表中IA族元素統稱為堿金屬元素；
③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束；
④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；
⑤基態原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；
⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．
你認為正確的是（ ）
A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤
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補充習題江蘇系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下學期六月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關金屬及其化合物的說法正確的是 （ ）
A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Na和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等 |
Y | 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期，Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個σ鍵．在H﹣Y、H﹣Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ，鍵長較長的是 ．
（3）W的基態原子價電子排布式是 ．
工業上以W2Y為原料制備W的化學方程式為 Cu2S+2O2
2Cu+2SO2，通過該方法冶煉得到的W的單質含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質，除去這些雜質常用的方法叫 ，請標出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質溶液名稱．
（4）W形成的氧化物W2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個W原子．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若某基態原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）
A. 該元素基態原子中共有3個電子
B. 該元素原子核外有5個電子層
C. 該元素原子最外層共有3個電子
D. 該元素原子M能層共有8個電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
第四周期的許多金屬能形成配合物．科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：
（1）Cu基態原子的外圍電子排布為 ，Cr基態原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是 ．
（2）NH3是一種很好的配體，原因是 ．
（3）圖中虛線表示的作用力為 ．
（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是 ，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式 ．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈正四面體構型．Ni（CO）4易溶于 （填標號）．
A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸鎳溶液． |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ）
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞CO
D．生鐵＞鈉＞純鐵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下圖裝置能制取并收集到相應氣體的是（ ）
A．濃氨水與固體CaO制氨氣
B．濃鹽酸與KClO3固體制氯氣
C．稀硝酸與銅片制NO
D．飽和食鹽水與電石制乙炔
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（新課標3卷精編版） 題型：簡答題
[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。
a．KMnO4b．
c．
d．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為
（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c
的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液
，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。
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