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4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核內的中子數與核外電子數之差是（　　）

A．

235

B．

143

C．

D．

分析 ${\;}_{92}^{235}$U的原子核內的中子數為235-92=143，核外電子數為92，則中子數與核外電子數之差143-92=51．

解答解：${\;}_{92}^{235}$U的原子核內的中子數為235-92=143，核外電子數為92，則中子數與核外電子數之差143-92=51，
故選D．

點評本題考查原子核內的中子數與核外電子數之差的計算，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，及c（C）=0mol•L^-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示，請回答問題：
（1）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②v_B=0.014mol（L•min）^-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；
③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（3）該反應的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

現有反應：A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C、C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D、2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發生的變化是bc（填序號）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH₂       d、析出11.2LH₂
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a、CuSO₄作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO₄^2-）
c、Zn首先與Cu²⁺反應，生成的Cu與Zn，稀硫酸構成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	C．	大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	D．	NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、W、R的原子序數依次增大，元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	W元素是硅元素
	B．	氣態氫化物的穩定性：Y＜R
	C．	X、W、Y的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X＜Y＜W
	D．	X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中所含分子數一定相同的是（　　）