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20．常見的強酸有：鹽酸、硫酸、硝酸．

分析 常見的三大強酸是鹽酸、硫酸和硝酸，此外還有高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等．

解答 解：常見的三大強酸是鹽酸、硫酸和硝酸，故答案為：鹽酸；硫酸；硝酸．

點評 本題考查對酸的認識，注意酸的分類以及電解質的電離知識是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=2L．
（2）反應達到最大限度的時間是5s，該時間內平均反應速率v（HI）=0.316mol•L-1•s-1
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是② （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內氣體的壓強保持不變
④容器內氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫時，將0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關說法正確的是（　　）
A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．充分反應后，共消耗鐵56g
C．在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體’

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
B．容器內氣體的總物質的量不隨時間而變化
C．D的濃度不時間變化而改變
D．單位時間內生成2n mol A的同時，生成n mol的B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．屬于化合又屬于氧化還原的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　　）
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用VSEPR理論預測BF3和NF3的立體結構，兩個結論都正確的是（　　）
A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角錐形
C．平面三角形；正四面體D．直線形；三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
D．將10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵在生產和生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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同步練習冊答案
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