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【題目】下列是關(guān)于多電子原子核外電子運(yùn)動規(guī)律的敘述，其中敘述正確的是( )

A. 核外電子是分層運(yùn)動的B. 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動

C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動D. 同一能層的電子能量相同

【答案】A

【解析】

根據(jù)多電子的原子，核外電子是分層運(yùn)動的，不在在同一區(qū)域里運(yùn)動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動，在同一能層在，又根據(jù)電子能量的高低分成不同的能級，因此同一能層的電子能量不相同。故合理選項(xiàng)是A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。

當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

c(Fe2+)：c(Fe3+)	沉淀性狀	磁性大小
1：3	紅棕色	92.7%
1：2	棕色	96.5%
2：1	黑色	100%

(2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為________________________。

(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式。

過程Ⅰ：________________________________，

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，該反應(yīng)的△H<0，T℃時，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。