【題目】以下能級符號錯誤的是（ ）
A.6sB.2dC.3pD.4f
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數大小關系為K2>K1
D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
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【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1，2－二溴乙烷。
(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。
(5)裝置E的作用是__________________________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
(1)元素A位于周期表中第______周期______族；
(2)元素G的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與灼熱的A的單質反應_________。
(3)D、G的形成化合物所含化學鍵類型為______。
(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。
(6)C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為________。
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 反應③中每生成 1mol O2 轉移的電子數 4mol
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：4
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應
C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應
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【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是
A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 數值等于 6
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【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。
（2）B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____。
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為__________________。
（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為______；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y →Z的離子方程式為__________________。
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_____________________。
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【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是( )
①試劑M是鹽酸
②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾
④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量
A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤
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