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某實驗小組進行了如下圖所示的實驗。下列說法不正確的是

A．紅褐色液體為氫氧化鐵膠體 B．加入石灰石是為了促進氯化鐵水解

C．產生的氣泡是HCl 氣體 D．產生的氣泡是CO₂ 氣體

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?揭陽一模）最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

；進行操作b時需注意

低溫蒸發結晶

．
（2）裝置a用磷酸吸收NH₃．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是

冷凝管

．
（4）固體A為生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止

吸水

．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式

2CaSO₄

1400℃

2CaO+2SO₂↑+O₂↑

2CaSO₄

1400℃

2CaO+2SO₂↑+O₂↑

．③固體A中生石膏的質量分數=

95.6%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是

未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應

．
（1）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有

鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）

假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．設計并完成實驗，取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結論】由實驗①可判斷假設c

不成立

（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是

鋁和氯化鋁

（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？

不能

（填“能”或“不能”），從設計方法或操作可行性的角度，具體說明理由：

小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；恒溫在110℃一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：

加熱后沒有在干燥器中冷卻

，

晶體加熱后，沒有進行恒重操作

．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是

將Fe³⁺還原成Fe²⁺，為進一步測定鐵元素的含量做準備

．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫出發生反應的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（4）上述實驗滴定時，指示劑應該

不加

（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點：

當待測液中出現紫紅色，且振蕩后半分鐘內不再褪色，就表明到了終點

．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可導致測得的鐵含量

偏高

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．則實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

11.12%

．若藍色手柄滴定管滴定后讀數如右圖所示，則以下記錄的數據正確的是

A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、

溶解

、轉移、洗滌并轉移、

定容

、搖勻．
（2）用

酸式

滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當滴入最后一滴KMnO₄溶液，出現

溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色

，即到達滴定終點．反應的離子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（4）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

11.20%

．（保留兩位小數）
（5）根據步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數將

偏高

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

．
A、滴定管內液面的變化B、錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數，測得樣品中鐵的質量分數將

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量為16%左右．通用的蛋白質測試方法--凱式定氮法--是通過測出含氮量來估算蛋白質含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量．
已知：1mol氨基能產生1mol氨氣；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某興趣小組進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g．
步驟II （略）
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去鹽酸的體積

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

錐形瓶內溶液顏色的變化

．
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積（mL）	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積（mL）	初讀數（mL）	末讀數（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

該樣品中氮的質量分數為

13.93%

．

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