【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.金合歡醇與乙醇是同系物
B.金合歡醇可發生加成反應，但不能發生取代反應
C.1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應，也能與3 mol Br2反應
D.1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成0.5 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4 極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數據如下:
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸，實驗操作如下:
I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入B mL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0g KMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；
II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；
III.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。
請回答:
(1)寫出儀券2中發生化學反應方程式________________________。
(2)下列說法不正確的是______。
A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性
B.產生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略
C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.儀器6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻
(3)儀器7 放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。
(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現象，化學方程式為___________________________________。
(5)經測定產品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。
(6)產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00 mL，反應原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判斷滴定終點的依據為______________________________，產品的純 度為___________________________________。
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【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。
(2)已知一定條件下有下列反應:
①2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H1
②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發生反應①、②，若達到平衡狀態后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應①的平衡常數的值為_______________________。
II.聯氨(N2H4)是一種綠色環保的還原劑，其氧化產物為氮氣。
(3)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________。
(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3:2，則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。
A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率
B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低
C.300℃時，NO的平衡轉化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高
D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
III.NH3是一種重要的化工原料。
(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。
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【題目】有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br﹣ ， 然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結合．根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（ ）
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl
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【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結構簡式是 
，其合成路線如下（部分反應條件未注明）：
（1）B所含官能團的名稱是。
（2）B → C反應的試劑及條件是。
（3）烴D的結構簡式是。
（4）E→F反應的化學方程式是。
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