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09年是勒夏特列誕生189周年下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化

B、合成氨工業上，采用高壓以提高NH₃的產率

C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D、工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

考點：化學平衡移動原理

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：A、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A正確；
B、增大壓強，能使反應速率加快，反應也向正反應方向移動，以提高NH₃的產率，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產生該現象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl₂與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na⁺和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應，實驗記錄如下：

實驗序號	加入n（NaCl）/mol	測得溶液中n（Cu²⁺）/mol	測得溶液中n（Cl^-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

試計算在實驗4所得溶液中配離子的濃度（假設加入NaCl固體后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質．
（1）寫出A→E的化學式：A

（2）寫下列反應的離子方程式
A→D：

C→D：

D+CO₂（過量）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO₃分解生成了NO₂
B	在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體	硫酸具有還原性
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
D	向飽和Na₂CO₃中通入足量CO₂，溶液變渾濁	析出了NaHCO₃