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【題目】選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙組：檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是

選項

甲組

乙組

A

先加新制氯水再加KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

氯水

D

鐵粉

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

甲組：檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，Fe3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe3+，可以選用KSCN溶液；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是

A. 將海水中的鎂轉化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C. 芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程涉及到化學變化

D. 《新修本草》中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

①31g白磷中含有1.5NA個P－P鍵

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數目為0.1NA

③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子

④電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水，轉移的電子數為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數目為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-

B. 使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

C. 水電離的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

D. 與鋁反應生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法正確的是（ )

A. 標準狀況下，33.6 LCCl4中含有碳原子原子的數目為1.5NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。使1 mol CH4與Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產物的物質的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質的量為

A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是( )

A. 常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B. 在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在

C. 在固態時，R的單質都不與NaOH溶液反應

D. R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“物質的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的物理量。下列說法不正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，1 mol NaCl的體積為22.4 L

B. 1 mol H2約含有6.02×1023個氫分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 標準狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )

A. 通CO的一極是電子流出的一極，發生氧化反應

B. 該電池在常溫下工作

C. 負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 電池工作時CO32-向正極移動

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