Question

【題目】氫氣的熱值為142.9kJ/g，下列熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol1

B. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

C. 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1

D. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則△H=-571.6kJmol-1，故A錯誤；

B、1gH2燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，所以1mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，則△H＝－285.8kJ·mol－1，熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1，故B正確；

C、物質的狀態影響反應熱，未注明物質的聚集狀態，故C錯誤；

D、生成物水應該是液態，不是氣態，故D錯誤；

故答案選B。