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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝____________；

(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________；

(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝______________.

【答案】

10^－¹³（1分）大于（1分）　水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡向右移動，K_W增大，因該溫度下的K_W大于25℃時水的K_W，所以該溫度大于25℃（2分）

(1)1∶10 （2分） (2)10∶1 （2分） (3)1∶9（2分）

【解析】略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2分）

（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為。（要求寫出計算過程）（2分）

（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)(1) 某溫度（t℃）時，水的K_w＝10^－¹³ ，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：

①若所得混合液為中性，則a∶b ；

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；

(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值__ _7，混和前c(NH₃·H₂O)_ _ c(HCl)，氨水中c(OH^- ) _鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)(1)某溫度（t℃）時，水的K_w＝10^－¹³，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH₃·H₂O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH^-)           _鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）