Question

關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是（　　）

選項	溶液	微粒	評價
A	8% H2O2水溶液	Fe3+、Mg2+、SO42-、Na+	可以大量共存
B	室溫下pH=12的水溶液	NO3-、Na+、SO32-、K+	NO3-能將SO32-氧化而不能大量共存
C	1 mol/L的NH4Cl溶液	Ba2+、OH-、NH3?H2O、Na+	NH4Cl溶液顯酸性，NH3?H2O不能在其中大量共存
D	NaHSO4水溶液	I-、K+、CH3COO-、Br-	CH3COO-能與NaHSO4溶液反應，不能在其中大量共存

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．鐵離子能夠促進雙氧水的分解，在溶液中不能大量共存；
B．室溫下pH=12的水溶液為堿性溶液，NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-、K⁺之間不反應，也不與氫氧根離子反應；
C．氫氧根離子與氯化銨溶液反應生成一水合氨；
D．硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，醋酸根離子與氫離子反應生成弱電解質醋酸

解答： 解：A．Fe³⁺為雙氧水分解的催化劑，促進了雙氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，該評價不合理，故A錯誤；
B．室溫下pH=12的水溶液中存在大量氫氧根離子，NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-、K⁺離子之間不發生反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中可以大量共存，該評價錯誤，故B錯誤；
C．OH^-與NH₄Cl發生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，評價錯誤，故C錯誤；
D．NaHSO₄水溶液中存在大量氫離子，CH₃COO^-能與NaHSO₄溶液反應，在溶液中不能大量共存，該評價合理，故D正確；
故選D

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色；選項A為易錯點，注意鐵離子能夠促進雙氧水的分解．