Question

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進行反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

• A． 把鐵塊換成鐵粉
• B． 將容器的體積壓縮至原體積的一半
• C． 若保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大
• D． 若保持體積不變，充入氮氣使容器內的壓強增大

Answer 1

分析 對于3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）來說，增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：A．把鐵塊變成鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，故B不選；
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則容器體積應增大，氣體濃度減小，反應速率減小，故C不選；
D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，反應物和生成物濃度不變，則反應速率不變，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，易錯點為C，注意壓強與濃度的關系．