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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10^-12、5.0×10^-15、8.3×10^-16，下列有關說法錯誤的是（　　）

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C錯誤；
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I^-離子濃度增大，c（Ag⁺）×c（I^-）＞8.3×10^-17mol²?L^-2，有AgI沉淀析出，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr₄^2-

H+

①轉化

CrO₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發生反應的離子方程式為______，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要______mol的FeSO₄?7H₂O；
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp不變

B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和K_sp都不變

D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）　（37℃時，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol?L^-1，該病人尿液的c（H⁺）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說法中正確的是（　　）

A．加入固體Mg（OH）₂，可以增大溶液中鎂離子的濃度

B．溶度積常數表示式：K_SP=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²

C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）₂的溶解量

D．升高溫度，不會影響溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負極為：______，負極發生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少______克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．