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工業上由SiCl4制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是

[　　]

A．

鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高

B．

鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強

C．

鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中

D．

鈉或鎂的熔點沒有硅高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產粗硅的主要原理為：SiO2+2CSi(粗)+2CO↑。

(1)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質的量之比為5∶1，則參加反應的C和SiO2的質量比為____________。

(2)工業上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

Si(粗)SiCl4(l) Si(純)

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產100.8 t純硅需純度為75%的石英砂多少噸？

(3)工業上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：

反應①：Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)

反應②：SiHCl3+H2Si(純)+3HCl

假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H2的利用率為80%，則在下輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產粗硅的主要原理為：SiO2+2C  3273K  Si(粗)+2CO↑。

（1）若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質的量之比為5∶1，則參加反應的C和SiO2的質量比為       ??             。

（2）工業上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

+氫氣
 

+氯氣
 

提純
 
 


Si(粗)              SiCl4(l)                        Si(純)

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產100.8t純硅需純度為75%的石英砂多少噸？

（3）工業上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：

 


反應①： Si(粗)+3HCl(g)   553~573K   SiHCl3(l)+H2(g)

反應②： SiHCl3+H2   1373K   Si(純)+3HCl

假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H2的利用率為80%，則在下輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質結構與性質】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得。
（1）由SiO2生成SiC的化學方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點的物質，其制備方法是在H2的保護下，使SiCl4與N2反應沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（2）基態Si原子的價電子排布式為________；Si與C相比，電負性較大的是_________（填元素符號）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學鍵是____________，X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO2與HF溶液反應可以生成一種氣態物質，該物質的立體構型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環上有________個原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

氮化硅是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料，具有高硬度、高強度、耐腐蝕等特性，其超強的拉彎強度達到8× 104～10×104 N·cm-2，并且在1200℃高溫下不會下降。用氮化硅陶瓷制成的內燃機不需冷卻裝置， 可節約燃料30%左右，熱轉換率提高到40%～ 50%。粉末狀的氮化硅可以由SiCl4的蒸氣和氨氣的混合物反應制取。粉末狀的氮化硅在空氣和水中都不穩定，但若將粉末狀的氮化硅和適量的MgO在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密而且在空氣和水中都十分穩定的高溫結構材料。氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸以外，它不與其他無機酸反應。
(1)根據元素周期律和元素周期表知識，請寫出氮化硅的化學式_____________。
(2)寫出由SiCl4和NH3反應制備氮化硅的化學反應方程式：______________。 過去，工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃ 反應制氮化硅，現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，也可制得較高純度的氮化硅，其反應方程式為____________。
(3)分別寫出粉末狀氮化硅與氫氟酸、H2O、O2反應的化學方程式____________。
(4)推測該氮化硅陶瓷被腐蝕的化學反應方程式____________。
(5)試思考說明為什么結構緊密的氮化硅不受H2O、O2的侵蝕________________。

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